INSTITUTO
TÉCNICO SUPERIOR COMUNITARIO
(ITSC)
QUÍMICA
BÁSICA- SECCIÓN 22
APRENDER DE MEMORIA CADA INTEGRANTE
LOS 5 GRUPOS EXPLICARAN LAS PROPIEDADES PERIODICAS
SORTEAREMOS LAS PROPIEDADES Y GANARAS 1 PUNTO
LOS 5 GRUPOS EXPLICARAN LAS PROPIEDADES PERIODICAS
SORTEAREMOS LAS PROPIEDADES Y GANARAS 1 PUNTO
Propiedades periódicas de
los elementos
La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos
químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se
ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los
grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.
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ABC Color
La
ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de su número
atómico. Se ubican por número atómico creciente y las propiedades que presentan
se relacionan con ese número. Entonces, al mirar la ubicación de un elemento en
la tabla, ya sea en un grupo (división vertical) o en un período (división
horizontal), es posible predecir sus propiedades físicas y químicas así como su
comportamiento químico.
Entonces, ¿qué son las propiedades periódicas de
los elementos?
Son
las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial
por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico,
potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad
electrónica, valencia iónica, carácter metálico.
Estructura electrónica: es la distribución de los
electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Todos
los elementos de un período tienen sus electrones más externos en el mismo
nivel de energía. Los elementos de un grupo comparten la configuración
electrónica externa teniendo, por lo tanto, propiedades químicas semejantes.
. Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los
electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la
electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos,
de abajo hacia arriba.
. Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles
alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que
existe entre los electrones de la última capa y el núcleo. La expresión
probable se debe a que los electrones no describen órbitas cerradas. Disminuye
a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la
tabla.
. Potencial de ionización: es la energía necesaria para
quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. Depende de
la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones. En un
grupo, el valor disminuye de arriba hacia abajo. En un período, aumenta desde
la izquierda hacia la derecha. GRUPO 4
OJO: FALTAN DOS, INVESTIGARLAS Y COPIAR SUS DEFINICIONES.
PARA HACER EN EL CUADERNO
-ELABORA UN MAPA DE CONCEPTO SOBRE LA TEORÍA ATÓMICA, selecciona
de la INTERNET
-Por qué es importante
conocer la estructura de los átomos-Construye un átomo y coloca su estructura
interna
-Como conciben el átomo estos científicos, coloca imagen y en qué año:
Thomsom
Bohr
Ruthertfot
Dalton
- LA TEORÍA ATÓMICA
ACTUAL. Que aporto al modelo actual
Einstein- Broglie Y Heisenberg
b) En un átomo
representa Partículas, sub-atómicas,
electrón, protón, neutrón.
c) Define Número
Atómico Z, Número Másico A. Usa un esquema de un elemento de la tabla periódica
y señala estos conceptos
d) Cuales
propiedades se relacionan con el Peso y tamaño de los átomos.
e) En que consiste un Isotopo. Cuál es la partícula
sub-atómica que cambia en estos
f) Para qué sirve
la Configuración electrónica.
Plasme el diagrama de las diagonales
En que consiste el
principio de incertidumbre
En que consiste el principio de Pauli
Represente los niveles y los subniveles de energía
Realice la configuración electrónica de Z=12 Y Z=7 (VER VIDEOS
ANTES DE LLEGAR AL AULA)
g) Cuántos, cuáles
y define a los Números Cuánticos
h) Diferencia
entre Cationes y aniones.
Actividades
1. Explica la relación que existe entre la tabla periódica y
las propiedades periódicas.
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2. Establece diferencia entre grupos y períodos.
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3. Contesta.
a. ¿Qué tienen en común los elementos que comparten un grupo
y un período?
b. ¿Cómo aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?
