QUÍMICA BÁSICA- ACTIVIDAD #2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

INSTITUTO TÉCNICO SUPERIOR  COMUNITARIO

(ITSC)

QUÍMICA BÁSICA- SECCIÓN  22

ASIGNACION #2.  ESTRUCTURA DE LA MATERIA

APRENDER DE MEMORIA CADA INTEGRANTE
 LOS  5 GRUPOS     EXPLICARAN LAS PROPIEDADES  PERIODICAS
SORTEAREMOS LAS PROPIEDADES Y GANARAS  1 PUNTO

Propiedades periódicas de los elementos

La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

/ ABC Color

La ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de su número atómico. Se ubican por número atómico creciente y las propiedades que presentan se relacionan con ese número. Entonces, al mirar la ubicación de un elemento en la tabla, ya sea en un grupo (división vertical) o en un período (división horizontal), es posible predecir sus propiedades físicas y químicas así como su comportamiento químico.

Entonces, ¿qué son las propiedades periódicas de los elementos?

Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.

Estructura electrónica: es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Todos los elementos de un período tienen sus electrones más externos en el mismo nivel de energía. Los elementos de un grupo comparten la configuración electrónica externa teniendo, por lo tanto, propiedades químicas semejantes.

. Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba.

. Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo. La expresión probable se debe a que los electrones no describen órbitas cerradas. Disminuye a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla.

. Potencial de ionización: es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. Depende de la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones. En un grupo, el valor disminuye de arriba hacia abajo. En un período, aumenta desde la izquierda hacia la derecha. GRUPO 4

OJO: FALTAN DOS, INVESTIGARLAS Y COPIAR SUS DEFINICIONES.

PARA HACER EN EL CUADERNO

-ELABORA UN MAPA DE CONCEPTO SOBRE LA TEORÍA ATÓMICA,  selecciona  de la INTERNET

-Por qué  es importante conocer la estructura de los átomos-Construye un átomo y coloca su estructura interna

-Como conciben el átomo estos científicos, coloca imagen   y en qué año:

Thomsom

Bohr

Ruthertfot

Dalton

- LA TEORÍA  ATÓMICA ACTUAL. Que aporto al modelo actual

Einstein- Broglie Y Heisenberg

b)    En un átomo representa  Partículas, sub-atómicas, electrón, protón, neutrón.

c)       Define Número Atómico Z, Número Másico A. Usa un esquema de un elemento de la tabla periódica y señala estos conceptos

 

d)      Cuales propiedades se relacionan con el Peso y tamaño de los átomos.

e)       En que  consiste un Isotopo. Cuál es la partícula sub-atómica que cambia en estos

f)       Para qué sirve la Configuración electrónica.

Plasme el diagrama de las diagonales

En que consiste  el principio de incertidumbre

En que consiste el principio de Pauli

Represente los niveles y los subniveles de energía

Realice la configuración electrónica de Z=12 Y Z=7 (VER VIDEOS ANTES DE LLEGAR AL AULA)

g)      Cuántos, cuáles y define a los Números  Cuánticos

h)      Diferencia entre Cationes y aniones.

j)       Define Energía de Ionización, Electronegatividad y Afinidad Electrónica

Actividades

1. Explica la relación que existe entre la tabla periódica y las propiedades periódicas.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Establece diferencia entre grupos y períodos.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Contesta.

a. ¿Qué tienen en común los elementos que comparten un grupo y un período?

b. ¿Cómo aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?

Tema #2. los seres vivos

INSTITUTO TECNICO SUPERIOR  COMUNITARIO2020-1BIOLOGÍA GENERAL

SECCIONES -03-04--08-12Los seres vivos

11.   SEGÚN TU  CRITERIO, POR QUE ES IMPORTANTE LA BIODIVERSIDAD.

2.     De LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS  CUALES SON LAS RELACIONADAS CON EL METABOLISMO Y LA HOMEOSTASIS

3.     De  las funciones vitales  cual es la relacionada  con el sistema nervioso y con la membrana celular?

4  En linea de tiempo, biología moderna, quienes han hecho aportes a la clasificación de los  seres vivos

5.     Son  seis (6) Reinos, cuales tienen células Procariontes y cuales Eucariontes.   

 Recorta y pega una imagen de los seres vivos que los representan, es decir usando esquemas.  6.    INDICA  los niveles de organización de los seres vivos, a cual pertenece  el sistema nervioso  y el átomo de HELIO

77.    Compare los aportes  de  Carlos Linneo y Carlos Wosee, en que siglo    

8.      Clasifica taxonómicamente:

·                     perro·                     gato·                     hombre·                     caballo·                     arroz

ACTIVIDAD #1 QUIMICA BASICA-2020-1

• ITSC

INSTITUTO TÉCNICO SUPERIOR COMUNITARIO

2021-2

MANDATO: EJECUTA DE FORMA INDIVIDUAL

1. Investigue la importancia y utilidad  del Método Científico para la química

1. 2- DEFINE QUÍMICA SEGÚN TRES (2) AUTORES INCLUYENDO  A RAYMOND CHANG, INDICA SU IMPORTANCIA Y UTILIDAD

1. 3.   CUALES  SON LAS RAMAS DE LA QUÍMICA

   4.   PORQUE  TU CARRERA NECESITA LA QUÍMICA COMO CIENCIA BÁSICA, EXPLICA DE FORMA BREVE

   5.   COLOCA DOS EJEMPLOS  DE COMPONENTES QUÍMICOS EN LOS SIGUIENTES TEMAS:

   ·       SALUD Y AGROPECUARIA

   ·       BELLEZA

   ·       AUTOMÓVILES

   a)   UBICA UNA  ETIQUETA DE  CUALQUIER PRODUCTO EN TU CASA Y  ESCRIBE LOS  ELEMENTOS QUIMICOS PRESENTES Y ASOCIA CON LA TABLA PERIODICA

    b)  PARA PRESENTARLO  EN ESQUEMA, COMO EL MODELO QUE PRESENTA LA TABLA PERIÓDICA CON TODAS SUS CARACTERÍSTICAS.

1. 6.    PRESENTA UN ESQUEMA QUE DESGLOSE LA MATERIA Y SU CLASIFICACIÓN

INSTITUTO TECNICO SUPERIOR COMUNITARIO, ITSC

QUIMICA BASICA (QUI-101)

Ejercicios en Química

Licda.  Francisca Díaz Presinal, Mcs  

Santo Domingo,  República Dominicana

2020-2

No es mejor maestro el que más sabe, ni siquiera el que más instruye, sino el que mejor educa, esto es, el que tiene el raro don de hacer hombres dueños de sí y de sus facultades

(Andrés Manjón y Manjón)

EJERCICIOS

1. Clasificar las siguientes sustancias puras (SP), como elementos (E), o compuestos(C) químicos.

a) Mercurio

b) Bicarbonato de sodio

c) Azúcar

2. Clasificar las siguientes sustancias en mezclas homogéneas o heterogéneas.

a) Roca

b) Bronce (aleación de metales)

c) Flan

3. Utilice un ejemplo cotidiano en el que se utilice la técnica de:

a) Tamizado

b) Decantación

c) Filtración

4. Explicar:

a) ¿Porque el vapor de agua es una sustancia pura?

b) ¿Porque el aire es una mezcla?

5. Indicar la técnica adecuada para separar las siguientes mezclas:

a) Sal disuelta en agua

b) Tinta

c) Arena con piedrecillas

d) Agua con aceite

e) Alcohol disuelto en agua

6. Indicar la propiedad que caracteriza al estado sólido, líquido y gaseoso.

7. ¿Cuál de las siguientes frases es correcta y porque?

a) El peso de un estudiante es 58 Kg

b) La masa de un estudiante es 58 Kg

8. ¿Qué sucede con el volumen de un cuerpo sólido si se aumenta la temperatura?

9. Dar respuesta a las siguientes interrogantes:

a) ¿Qué condiciones permiten que el agua de mar se encuentre en estado líquido?

b) ¿Cómo se producen los cambios de estado?

c) ¿Qué sucede con la masa y peso de una persona si sube a la cima de una montaña?

Cuantas de las siguientes proposiciones son falsas y por qué:

1. Toda sustancia es un compuesto ____

2. Las sustancias son mezclas homogéneas ____

3. En las mezclas heterogéneas se presentan varias fases. ____

4. La materia es toda realidad objetiva, susceptibles de cambios y transformaciones, que puede ser apreciado directa o indirectamente ____

5. Macroscópicamente la materia puede ser homogénea y heterogénea: una materia homogénea, microscópicamente puede ser heterogénea ____

6. Los cuerpos o sistemas son porciones limitadas de materia, que son nuestro objeto de estudio; pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos____

7. La materia es de naturaleza corpuscular____

8. La materia está constituida por partículas discretas____

9. experimentalmente se determina que la materia es discontinua____

   

Identifique si los siguientes elementos son fenómenos físicos (F) o fenómenos químicos (Q)

1. La quema de un papel

2. La condensación del vapor del agua

3. La destrucción de la capa de ozono

4. Dilatación

5. Destilación

6. Oxidación

7. Lluvia ácida

8. Digestión de los alimentos

9. Descomposición de la luz

10. Descomposición del agua

11. Corrosión de un material

12. Corrosión de un clavo

13. Digestión de los alimentos

14. Evaporación del agua

15. Fermentación de la chica

16. Combustión de la madera

17. Formación de granizo

18. Crecimiento de una planta

19. Respiración de los seres vivos

20. Dilatación de los metales

21. Densidad

22. Corrosividad

23. Acidez

24. Cuando se mezcla a alta temperatura zinc y cobre se obtiene latón

25. Si combinamos cobre metálico con ácido nítrico obtenemos nitrato de cobre

26. Si dejamos un pedazo de hierro expuesto al aire se recubre de una capa rojiza

Indicar Verdadero o Falso, según corresponda:

2. El agua pesada (D₂O) está definido como una sustancia compuesta ____

3. La materia está considerada como toda especia que presenta las propiedades de inercia y extensión____

4. Materia es todo aquello que se puede percibir con nuestros sentidos____

1. Identifique como elementos (E), compuesto químico (C), o mezcla (M) ; los siguientes ejemplos

I) aire                                            II) Mercurio                                     III) Bronce        

IV) Agua potable                         V) Diamante

2. Señale el número de sustancias y mezclas que se encuentran en la siguiente lista:

I) Agua potable ____

II) Oro de 24 kilates ____

III) Alambre de cobre ____

IV) Alambre de acero ____

V) Agua destilada ____

VI) Medalla de bronce ____

VII) Ozono ____

VIII) Grafito ____

Responda Verdadero (V) o Falso (F) a las siguientes proposiciones y justifique su respuesta.

3. Una solución es un ejemplo de cómo la materia puede subdividirse hasta los iones mediante procesos físicos ____

4. Todo proceso de división de la materia es un proceso físico ____

5. La división de la materia no es infinita, existe un límite hasta el cual conservará su identidad ____

Con respecto al agua potable indique si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas  ¿por qué?

7. Se trata de una mezcla homogénea ____

8. Su estado de agregación es líquido ____

9. Responde a la fórmula H₂O ____

10. Determina cual de las mezclas siguientes son soluciones.

a) 4 gr de azúcar con 100 ml de infusión de té.

b) 2 ml de HCl con 18 ml de H₂O

c) 1 cm³ de aceite con 1 cm³ de H₂O

1. De los siguientes compuestos mencionados a continuación. ¿Cuál de ellos se puede clasificar como “coloide”?

a) Solución de sal común (NaCl)

b) Gasolina

c) Gelatina

d) Pisco

e) Vidrio

2. Indique la relación incorrecta:

a) Grafito  →  sustancia simple

b) Acero  →  mezcla de sustancias

c) Etanol  →  compuesto químico

d) I_2(s)   á    I_2(vapor)  →  sublimación

e) Ozono (O3)  →  compuesto químico

Indique Verdadero o Falso y justifique su respuesta.

3. En nitrógeno, N₂ del aire es un vapor ____

4. Un recipiente cerrado que contiene H₂O_(l) a la temperatura ambiente y hielo constituye una mezcla. ____

5. A temperatura ambiente el hielo seco CO_2(s) sublima. ____

7. En cuál de los siguientes casos se tiene un fenómeno físico

a) Electrolisis del agua

b) Corrosión de una barra de hierro

c) Fotosíntesis de las plantas

d) Destilación del petróleo

e) Explosión de la nitroglicerina

TABLA PERIODICA

VII- Encierra en un círculo la letra que corresponde a la respuesta correcta

1-Una sustancia con  distintas clases de átomos constituye un:

a)  Elemento                             b) Compuesto                           c) Gas

2-La química que estudia el carbono se denomina:

a) Inorgánica                            b) Orgánica                              c) Nuclear

3- La mayor probabilidad de encontrar un electrón en un átomo es:

a) En el núcleo              b) Alrededor del núcleo c) Muy lejos del núcleo

4-Es la primera sustancia orgánica obtenida a partir de una sustancia inorgánica:

a) Amoniaco                            b) Urea                                     c) Cloruro de sodio 

5-Es la representación gráfica de un elemento:

a) Símbolo                               b) Formula                               c) Valencia

X- La configuración electrónica de un átomo dado es  1S² 2S² 2P³                                                                                           

• ¿Cuál es su número atómico?____
• ¿Cómo está constituido su núcleo?____
• ¿En qué periodo y en qué grupo de la tabla periódica se encuentra? ______
• Escribe el nombre y el símbolo químico de ese elemento  _________

XI-Escribe la configuración electrónica y los 4 números cuánticos de los siguientes elementos.-

a)       Flúor (Z=9)

b)      Oxigeno( z=8)

XII-Cuantos moles de oxigeno se requieren para producir 586 moles de agua, según la ecuación:

            2H₂ + O₂                        2H₂O

En general para los elementos representativos (recordar que el numero de grupo indica el numero de electrones de valencia) tenemos:

[Ejercicios

XV-Determina el número de oxidación del átomo central del siguiente compuesto químico  HNO₃

XVI- Encierra en un círculo la letra que corresponda a la respuesta correcta

2-¿Que valencia o capacidad de forma enlaces, posee el átomo de carbono?

a) 3     b)    2                     c)    1                    d)   4

4- Es una pareja de no metales a:

a)       C y Cu           b) P y Pb       c) Au y Al      d) C y Cl